2013东北三校联考一模化学试题及答案
点击下载：辽宁省实验中学，东北师大附中，哈师大附中2013年高三第一次理科综合化学部分（含答案word版）
辽宁省实验中学，东北师大附中，哈师大附中2013年高三第一次理科综合化学部分（含答案word版）
7. 下列说法正确的是
A. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐
B. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
C. 二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体
D. 油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.5mol/L MgCl2溶液中Cl－的数目为NA
B. 58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA,
C. 常温常压下22.4L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA
D. 标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
9. 右图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是
A. 分子式为C9H8O3
B. 有两种含氧官能团
C. 1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应
D. 该物质在一定条件下可发生酯化反应
10. 下列实验操作，对实验结果不产生影响的是
A. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加人甲基橙或酚酞1~2mL
B. 用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放砝码,右盘放NaCl
C. 用pH试纸测定90oC时纯水的PH
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
11.下列离子方程式书写正确的是
A. Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量 NaOH 溶液:HCO3－ +Ca2++ OH－=CaCO3↓+H2O
B. 向NaAlO2 溶液中通人过量的 CO2：CO2 + 2H2 O + A1O2－ =Al(OH)3 ↓ + HCO3－
C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：
Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－ =2BaSO4↓+ AlO2－+2H2 O
D.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C1O－ +SO2+H2O = HClO + HSO3－
1 2. 下列各图叙述正确的是
A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为ΔH= - 241.8kJ/mol
B. 乙表示恒温恒容条件下反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关 系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1oC时A、B的饱和溶液分别升温至t2oC 时，溶质的质量分数B>A
D. 丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20. 00 mL I. 000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线
13. a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250oC,使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为
A. 1：1 B. 1: 2 C. 2: 3 D.2：1
26. (11分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的 转化关系
(1)若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式___________
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系 统,总反应式为:D + O2→A + H2O(未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_____。
(2) 若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液
是还原性酸，写出D与NaOH等物质的魅混合的离子方程式: ________。
(3) 若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：________;
已知常温下A与B反应生成1 molC的焓变为-57. 07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E 溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：________。
27. (16 分)
I. 在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0. 5min后达到平衡，测得c(NH3)=0.5mol/L.
(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）.
(2)从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：________。
(3)若平衡时，移走1molN2和3molH2,在相同温度下再达平衡时c( NH3 ) ________O.25mol/L0 (填“>”、“ <”或“=”）
II. 25，将0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0. 2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后,pH =5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________
①c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ________ mol/L
② c(CH3COO－) -c(CH3COOH) =________mol/L
III.已知 25oC 时人Ksp[Fe(OH)3] =8x10-39，该温度下反应 Fe (OH)3+3H+ Fe3+ +3H2O的平衡常数为________。（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为________。（lg5 = 0.7)
28. (16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,157oC时开始分解：
(1) 探究草酸的酸性
25oC H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2=4.7X10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A. H2C2O4 +CO32－ = HCO3－ +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－ = HCO3－ +C2O42－
C. 2C2O42－ + CO2 +H2O =2HC2O4－ +CO32－ D. H2C2O4 +CO32－ = C2O42－ +H2O+ CO2
(2) 探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，
证明有CO气体生成的现象是：_____________________
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________
(3) 探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mL0.01mol/L. KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
( 4) 用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.0gNa2C2O4固体,配成100 mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中.再向瓶中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：______________。
③Na2C2O4的纯度是: ______________
36. [化学——选修2化学与技术](15分）
高铁酸钾（K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：
已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低）
② 6KOH + 3C12 = 5KCl + KClO3 +3H2O(条件:温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 +2KC1O + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 +2KCl + 5H2O
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在_______(填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________;
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________;
(4)配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为__________
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是
①_______________，
② ______________________________;
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是__________ (写化学式）。
37. 【化学——选修3物质结构与性质】(15分）
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素 原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：
(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。
( 2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- (含R、W、氢三种元素）
的球棍模型如上图所示:在Am- 中，R原子轨道杂化类型
有_____ ;m=_____。（填数字）
(3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子 所构成的立体几何构型为_____。
(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，下列说法正确的是_____
A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B. 在[Z(NH3)4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C. [Z(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．
38. [化学——选修5有机化学基础](5分）
有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：
(1)香醇的分子式为_____;它可能发生的有机反应类型是_____。（填序号）
①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应
(２) 有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它 的核磁共振氢谱显示有3组峰,乙为香醇的同系物。
①A的名称__________;
②C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式_______________ ;
③丙中有两个甲基,在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为__________ ;
④甲与乙反应的化学方程式为__________;
⑤甲的同分异构体中含有“一COO一”结构的共有_____种
2013年三省三校第一次联合模拟考试化学答案
7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C
26. （11分，前4个方程式2分，热化学方程式3分）
（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；2NH3+6OH－-6e－ = N2+6H2O
（2）H2S+ OH－= HS－+ H2O
（3）Fe + 6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l) = 4HNO3(aq) DH = -618.42kJ/mol
27. （16分）
I．（1） （2分）；变小（1分）
（2）0.15mol/(L×min) （1分）（3）<（2分）
II．（1）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分）
（2）①0.2 （2分）②2´10-5 或：2´(10-5 - 10-9 )（2分）
III ． （2分）；2.3 （2分）
28.（16分）（1）BD（1分）
（2）①吸收CO2气体（1分）；F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊。（2分） ②H2C2O4 CO2+CO+H2O（2分）
（3）两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快（2分）； MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快（2分）； 2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O（2分）
（4）① 酸式（1分） ②滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）（1分）③33.5%（2分）
36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）
（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分）
（4）10 mol/L（3分）
（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；
为下一步反应提供反应物（各2分）
（6）KNO3 KCl（2分）
37．【化学——选修3 物质结构与性质】(15分)
（1）3d104s1 （2分） （2）sp2、 sp3（3分）； m=2（3分）
（3）正八面体（2分）
（4）A D（2分）
(5) 417´1030/NAa3（3分）
38．【化学——选修5：有机化学基础】 （15分）
（1）C10H14O；（1分）①②③⑤（2分）
（2）①2－甲基丙烯（2分）；
② ；（3分）
③ ；（2分）
④；
（2分）
⑤5 （3分）
